Chia Zn(OH)₂ thành hai phần bằng nhau \(\Rightarrow\)m_{\(Zn\left(OH\right)_2\)=}9,9 gam

khi đó n_{\(Zn\left(OH\right)_2\)} trong từng phần là 0,1 mol.

Phần 1:  Zn(OH)2+H₂SO₄\(\rightarrow\)\(ZnSO_4+2H_2O\)

               0,1    \(\rightarrow\)         0,1         \(\rightarrow\)0,1

                m_{\(ZnSO_4\)=}0,1*161=16,1g

Phần 2:  Zn(OH)₂+2NaOH\(\rightarrow\)\(Na_2ZnO_2\)+2H₂O

                0,075     \(\rightarrow\)0,15      0,075

  Do NaOH hết.

  \(\Rightarrow\)m_{\(Na_2ZnO_2\)=}0,075*143=10,725

Vậy tổng muối thu đc là m=26,825g

\(n_{BaSO_4}=\frac{m}{M}=\frac{32,62}{233}=0,14mol\)

PTHH:

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

0,14 0,14 0,14 0,28 (mol)

Gọi \(V_{ddH_2SO_4}\)cần thêm là x

\(n_{H_2SO_4}=\frac{m}{M}=\frac{98}{98}=1mol\)

\(C^{\left(A\right)}_{M_{H_2SO_4}}=\frac{1}{1}=1M\)

\(n^{\left(A\right)}_{H2SO4}=C_M.V=1.x=xmol\)

\(n_{H2SO4}=C_M.V=2.0,4=0,8mol\)

\(C_{MX}=\frac{n}{V}=\frac{0,8+x}{0,4+x}\left(M\right)\)

\(n_X=C_{MX}.V\)

\(\Leftrightarrow0,14=\frac{0,8+x}{0,4+x}.0,1\)

\(\Leftrightarrow\frac{0,14}{0,1}=\frac{0,8+x}{0,4+x}\)

⇔0,08+0,1x=0,56+0,14x

⇔x=0,6(l)

Vậy cần thêm 0,6 l dung dịch

n_CuSO4= 200/1000*1 = 0.2 mol

PTHH

2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu (1)

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu (2)

TH1 : hỗn hợp R chỉ gồm Cu

n_Cu= 21.2/64 = 0.33125 mol

gọi x,y là số mol của Fe, Al

ta có pt

56*x + 27*y = 13.9

x + 1.5*y = 0.2 mol

==>x=0.2710526316 mol

y=-0.04736842105 mol (loại)

TH2: trong R có Fe, Cu

gọi x, y, z là số mol của Fe pứ, Al, Fe dư

ta có 56*x+ y*27+ 56*z =13.9

x + 1.5*y = 0.2

0.2*64 + 56*z = 21.2

==> x=0.05

y=0.1==> %Al = 0.1*27/13.9*100=19.42%

z=0.15

a/ Gọi nồng độ mol của  lần lượt là 2a, a (mol/l)

Khi đó: n_HNO3=0,4a; n_HCl=0,2a mol

=> n_H⁺ =

n_NaOH=0,1 mol, nBa_(OH)2=0,2.0,05=0,01 mol

H⁺ + OH^- ------> H2O

Theo PT ta được: \(n_{H^+}=n_{OH^-}=0,1+0,01.2=0,6a\)

=>a= 0,2M

Vậy nồng độ mol của  lần lượt là: 0,4; 0,2 (M)

b/ n_H⁺ =0,5.0,2.2+0,5.0,2=0,3 mol

+) Dung dịch B gồm: nNaOH=0,1 mol; nBa(OH)2=0,05 mol

=> n _OH^- = 0,1+ 0,05.2 = 0,2 (mol)

PTHH: H⁺ + OH^- ------> H2O

Theo PT:  n_H⁺ = n _OH^- =0,2 mol<0,3 mol

Vậy dung dịch C còn dư axit ⇒ có tính axit.

c/ Gọi thể tích dung dịch B cần cho để tạo được dung dịch D trung hòa là: V (l)

Ta có:  n_H⁺ = n _OH^- 

 Lượng dung dịch  cần thêm là: Vthêm=0,15−0,1=0,05(l)

\(n_{OH^-}=0,2.1+0,2.1.2=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{H^+}=V.2+V.1.2=4V\left(mol\right)\)

H⁺ + OH^- --------> H2O (1)

Vì dung dịch A được trung hòa bởi 200 ml dd HNO3 1M

=>Dung dịch A có OH- dư sau phản ứng

\(n_{H^+}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

H⁺ + OH^- _dư --------> H2O

=> \(n_{OH^-\left(dư\right)}=n_{H^+\left(củaHNO3\right)}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(n_{OH^-\left(pứ\right)}=0,6-0,2=0,4\left(mol\right)\)

Từ (1) => \(n_{H^+}=n_{OH^-\left(pứ\right)}=0,4\left(mol\right)\)

=> 4V=0,4

=> V= 0,1 (lít)

1)

a)

$n_{MgSO_4} = \dfrac{12}{120} = 0,1(mol)$
$MgSO_4 \to Mg^{2+} + SO_4^{2-}$

$[Mg^{2+}] = [SO_4^{2-}] = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2M$

b)

$Mg^{2+} + 2OH^- \to Mg(OH)_2$

$n_{NaOH} = n_{OH^-} = 2n_{Mg^{2+}} = 0,2(mol)$
$V_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,2}{1} = 0,2(lít)$